8клас хімія

Урок 60 . Добрий день шановні    учні 8 класу.

Тема уроку: Роз’язування розрахункових задач  

Приклад розв’язування задачі з дотриманням встановленого алгоритму

Порядок дій	Приклади виконаних дій
1) Прочитайте текст задачі	На розчин арґентум нітрату, що містив сіль масою 1,7 г, подіяли хлоридною кислотою. Випав осад нерозчинної солі. Яка його маса?
2) Запишіть скорочено умову задачі	Дано: m(AgNO3) = 1,7г Знайти: m(солі) – ?
3) Запишіть рівняння реакції	AgNO3+НСІ = AgCI↓ + HNO3
4) Підкресліть формули речовин, про які йдеться в умові задачі	AgNO3+НСІ = AgCI + HNO3   1моль            1моль
5) Обчисліть молярні маси речовин	M (AgNO3)=170 г/моль M(AgCI) =143,5 г/моль
6) Обчисліть кількості вихідної  речовин	ν (AgNO3 )= 1,7/170=0,01 моль
8)  Обчислити кількість продукту                                          реакції за рівнянням реакції.	По рівнянню реакції ν (AgNO3 )= ν AgCI Виходить і по умові кількість теж дорівнює ν (AgNO3 )= ν AgCI; 0,01=0,01, знаходимо масу m(AgCI)= 0,01* 143,5=1,435г
9) Запишіть відповідь	Відповідь: m(AgCI) = 1,435г.г

Д.З.Розв’язати задачі самостійно.

Яка маса кальцій оксиду вступила в реакцію з водою, якщо утворився гідроксид масою 22,2 г?

На розчин арґентум нітрату, що містив сіль масою 1,7 г, подіяли хлоридною кислотою. Випав осад нерозчинної солі. Яка його маса?

 Шановні учні. Записуйте у зошит тему уроку та розв’язок. І надсилайте  Viber 0980381730

liliakulis961@gmail.com.