14 січня

8клас хімія

Шановні учні! Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит число  та тему уроку , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

Урок34. Тема: Розв’язування задач.

Ознайомтесь з параграфом 28. Взаємозв’язок між фізичними величинами. Оформіть у зошиті таблицю на ст.148. «Попрацюйте групами» Повторюємо формули:

1.Формульна одиниця речовини (атоми, молекули, йони)  -- N, N _А,υ           Число Авогадро

2.Молярна маса

3.Молярний об’єм

4. Відносна густина газів.

Д.З.  Розв’язати задачу: ст.152 №16,17

Спілкуємося:   liliakulis961@qmail.com   Viber 0980381730

 

14 січня

10 клас. Урок хімії №26

Шановні учні! Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

.Тема: Карбонові кислоти. Ізомерія, систематична номенклатура . Властивості насичених одноосновних карбонових кислот. Одержання  етанової кислоти.

Ми розглянемо карбонові кислоти, у молекулах яких міститься одна карбоксильна група і насичений вуглеводневий радикал. Такі кислоти називаються насиченими одноосновними. CnH2n+1COOH або R–COOH - загальна формула насичених одноосновних кислот Склад насичених одноосновних карбонових кислот можна ще виразити так: CnH2nO2

Гомологічний ряд карбонових кислот.

 Номенклатура та ізомерія. Для найпоширеніших карбонових кислот часто використовують такі історичні назви як мурашина, масляна, валеріанова тощо. Ці назви пов’язані переважно з тими джерелами, з яких була виділена та чи інша кислота: мурина – з мурашок, оцтова – з оцту, масляна – з масла. За систематичною номенклатурою, назву кислот утворюють із назв відповідних насичених вуглеводнів, додаючи до них суфікс і закінчення - ова і слово кислота.

Ізомерія карбонових кислот, як і у випадку альдегідів, обумовлена ізомерією вуглеводневих радикалів.

Фізичні властивості карбонових кислот (самостійна робота з підручником з наступним обговоренням) Як ви гадаєте, як зміняться фізичні властивості кислот порівняно з альдегідами: Ø агрегатний стан (нижчі представники насичених одноосновних кислот (до пропіонової кислоти включно) представляють собою при звичайних умовах дуже рухливі рідини з різким запахом) Ø температури плавлення і кипіння (оцтова кислота кипить при 118,5 º С. При температурі нижче +16,6ºС (температура плавлення) безводна оцтова кислота твердне у вигляді кристалів, схожих на лід; внаслідок цього безводна оцтова кислота отримала назву льодяної оцтової кислоти) Ø розчинність у воді (перші три представники змішуються з водою в будь-яких співвідношеннях, наступні - маслянисті рідини з неприємним запахом, обмежено розчинні у воді, вищі кислоти - тверді речовини, нерозчинні у воді)

Хімічні властивості Загальні - за якими карбонові кислоти подібні до мінеральних кислот. Дисоціюють на йони у водних розчинах і відповідно діють на індикатори CH3COOH → CH3COO– + H+ . o взаємодіють з металами (активними і середньої активності): 2HCOOH + Mg → (HCOO)2Mg + H2↑ – магній форміат (метаноат) o основними оксидами: 2CH3COOH + CaO→ (CH3COO)2Ca + H2O – кальцій ацетат (етаноат) o лугами: натрій пропаноат o солями (утвореними слабшими кислотами): 2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa + H2O + CO2↑ - натрій ацетат (етаноат) Ацетати – історична назва солей оцтової кислоти, форміати – мурашиної.

 Як представник класу карбонових кислот оцтова кислота має свої специфічні властивості. 1. Безводна оцтова кислота може горіти: CH3COOH + 2O2→ 2CO2↑ + 2H2O 2. Вона реагує зі спиртами з утворенням естерів – реакція естерифікації   етиловий естер оцтової кислоти

 Добування кислот: 1. окисненням альдегідів –реакція «срібного дзеркала» СН3-СОН + Ag2O → СН3-СООН + 2Ag↓ реакція «мідного дзеркала» СН3-СОН + 2Cu(OH)2 → СН3-СООН + 2CuOH↓ + H2O (Cu2O↓ + H2O) 2. окисненням спиртів СН3- СН2-ОН + 2[O] → СН3-СООН + Н2О Повідомлення учнів про застосування кислот (складання на цій основі міні-конспекту)

 Застосування: мурашиної кислоти: ·у бджільництві від кліща ·у медицині для розтирання ·як харчовий консервант, стерилізують посуду (винні бочки) ·для добування пестицидів ·при фарбуванні. оцтової кислоти: Ø в медицині (примочки), аспірин Ø основа фарб, барвників Ø добування естерів у парфумерії Ø у сільському господарстві – запобігає гниттю Ø консервування харчових продуктів Ø добування ацетатного шовку. вищих карбонових кислот: ·миючі засоби, ·лаки, фарби, ·лінолеум, гума

Домашнє завдання:§ 16 до кінця.§17 до фізичні властивості естерів.

Спілкуємося liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730

 

 

10 клас. 13 січня. .

Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

Урок хімії №25.

 Тема: Карбонові кислоти. Одноосновні насичені карбонові кислоти.  Склад, будова молекул, їхня загальна та структурні формули.

Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит число  та тему уроку , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

 Знати:

1.Поширення органічних кислот у природі

2.Класифікація карбонових кислот

3.Склад, будова молекул насичених к.к.

4.Вищі кар. Кис-ти

                                                             .Будова карб.кислот

Скористуйтеся таблицею. Оформіть конспект

Д.З. § 16 до ст.96. систематична номенклатура . Вправа №3 ст. 99

Спілкуємося:   liliakulis961@qmail.com   Viber 0980381730

 9 клас. 13 січня

Хімія.  Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

 Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати.

Урок № 33. Тема: Повторення інструктажу з БЖД під час навчання в кабінеті хімії. Особливості органічних сполук (порівняно з неорганічними). Елементи-органогени.

План вивчення :

1.Органічні речовини навколо нас

2.Історія розвитку органічної хімії

3. Предмет органічної хімії

4. Порівняння органічних і неорганічних речовин ( оформлення таблиці за підручником)

Критерії порівняння	Неорганічні речовини	Органічні речовини
1.Елементарний склад	.
2.Валентність елементів
3.Види зв’язків
4.Будова речовин
5.Термостійкість
6.Швидкість реакцій
7. Кількість

 

Д.З. § 21. Спілкуємося:   liliakulis961@qmail.com   Viber 0980381730

 

7клас

Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

 Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати.

Урок №17. Тема «Виконання вправ на валентність»

Повторіть матеріали §13 ст. 90. Визначення валентності хімічних елементів за формулами бінарних сполук та складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.

 Визначити валентність елементів у бінарних сполуках:

а) Fe Cl_3, MnCl₂, CuCl₂ ,Na Cl, AlCl₃, KCl.

б) Li₂S, Al₂S₃, BaS, Na₂S, PbS, Fe₂S₃.

 1.Визначте валентність елементів у сполуках: H₂Se, Cu₂O, HF, MgO, NH₃, Cr₂O₃, MgH₂, SiO₂, KH, Br₂O₅, SO₃, Mn₂O₇.

1.Визначте валентність елементів у сполуках: H₂S, Ag₂O, HBr, CaO, PH₃, B₂O₃, CaH₂, PbO₂, NaH, N₂O₅, CrO₃, Cl₂O₇

 Скласти формули бінарних сполук з Оксигеном: Силіцію(ІV), Магнію, Феруму(ІІІ),Нітрогену(V).Назвати сполуки .

_{2) Скласти формули бінарних сполук з Сульфуром : Алюмінію, Феруму (ІІ), Калію, Цинку.}

 _{Спілкуємося    liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730}

 

Спілкуємося    liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730

8 клас. .   Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати.

Урок №33. Тема:  Відносна густина газів. Розв’язання розрахункових задач.

 Відносна густина газів позначається Д і вимовляється «де».

 За законом Авогадро відомо, що гази однакових об’ємів містять однакове число молекул. Однак маси цих об’ємів будуть різні. Один газ буде важчий від іншого у  стільки разів, у скільки молярна маса першого важча за молярну масу другого газу.

 

 Відносна густина газів – це відношення молярних мас двох газів, що займають однакові об’єми.

Відносну густину газів обчислюють за будь-яким газом.  Найчастіше визначають за воднем, киснем, повітрям.

            Нерідко молярну масу газу обчислюють, виходячи з маси 1 л цього газу та його молярного об’єму:

Обчислення відносної густини газів і молярної маси газу.

 Задача №1. Обчисліть відносну густину сульфур (IV) оксиду за киснем.

Задача №2. Обчисліть молярну масу гідроген сульфуру, якщо відносна густина його за амоніаком дорівнює 2. 

Дано:	Розв’язання:   1.     Виходячи з формули     2.     Знаходимо молярну масу амоніаку.         3. Підставимо в формулу значення         Відповідь:

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ:  § 27 вправа №86 ст. 147

 

12 січня.   Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

 Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати.

11 клас. Урок 33 Тема: Явище адсорбції. Лабораторний дослід №2 «Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів»

Опанувавши матеріал, ви зможете:

пояснювати суть явища адсорбції;

Явище адсорбції. З простих речовин вуглецю розрізняють деревне вугілля, кокс і сажу. Деревне вугілля утворюється під час нагрівання деревини без доступу повітря. Йому притаманна велика пористість, завдяки чому проявляються його особливі властивості — здатність поглинати своєю поверхнею деякі речовини.

• Адсорбція (від латин. ad — на й sorbeo — поглинаю) — явище поглинання газоподібних або розчинених речовин поверхнею твердої речовини.

Речовину, яка здатна адсорбувати на своїй поверхні інші речовини, називають адсорбентом. Деревне вугілля активується, тобто збільшується площа його пористої поверхні, якщо його попередньо нагріти струменем водяної пари й очистити від смолистих речовин. У цьому разі активоване вугілля адсорбує більшу кількість речовин. Адсорбційна здатність залежить не тільки від пористості, а й від ступеня подрібненості

Лабораторний дослід 2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля й аналогічних лікарських препаратів

Переглянути дослід: https://www.youtube.com/watch?v=cAyS8wabNas

Запишіть результати досліджень у таблицю в зошит. Зробіть загальний висновок.

Реагент	Висновок
	Розчин настоянки йоду
Дослід 1. Активоване вугілля
Дослід 2. Порошок «Смекти»

Загальний висновок. _____

Активоване вугілля як адсорбент використовують у цукровому виробництві для очищення цукрового сиропу від домішок, у виробництві спирту — для відокремлення від сивушної олії. Широкого застосування воно набуло в медицині для виведення токсичних речовин з шлунка, кишечнику, інші сорбенти — з крові, плазми крові й лімфи. Однак треба знати, що за тривалого використання активованого вугілля організм втрачає такі поживні речовини, як білки, жири та вуглеводи.

У Першу світову війну, коли хлор використали як хімічну зброю, академік М. Д. Зелінський запропонував застосувати активоване вугілля в протигазах. Нині деревне вугілля використовують у побутових очисниках води.

Вивчаючи органічну хімію, ви переконалися, що Карбон — це елемент, який утворює величезну кількість речовин і багато з них відіграють важливу роль у житті людини. Так, у процесі життєдіяльності живих організмів вуглець перетворюється на карбон(IV) оксид, а той у процесі фотосинтезу утворює органічні сполуки. Вуглець є найважливішим джерелом енергії, оскільки входить до складу кам'яного вугілля, природного газу, нафти й інших корисних копалин.

Вуглецеві матеріали — це, крім деревного вугілля, кокс і сажа. Їхня кристалічна структура така сама, як у графіту, але кристали в кристалічній ґратці не впорядковані, тому їх не класифікують як алотропні модифікації Карбону.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

• Адсорбція — явище поглинання газоподібних або розчинених речовин поверхнею твердої речовини. Речовину, яка здатна адсорбувати на своїй поверхні інші речовини, називають адсорбентом.

• Деревне й активоване вугілля є добрими адсорбентами.

• Активоване вугілля використовують у медицині, цукровому виробництві й виробництві спирту, у протигазах і побутових очисниках води.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

1. Поясніть суть явища адсорбції.

2. Поясніть, як дослідити адсорбційну здатність деревного вугілля.

3. Порівняйте, чим різняться між собою деревне й активоване вугілля.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ:  § 15 СТ.79 Спілкуємося liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730