Блог учителя хімії

14 січня

10 клас. Урок хімії №26

Шановні учні! Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

.Тема: Карбонові кислоти. Ізомерія, систематична номенклатура . Властивості насичених одноосновних карбонових кислот. Одержання етанової кислоти.

Ми розглянемо карбонові кислоти, у молекулах яких міститься одна карбоксильна група і насичений вуглеводневий радикал. Такі кислоти називаються насиченими одноосновними. CnH2n+1COOH або R–COOH - загальна формула насичених одноосновних кислот Склад насичених одноосновних карбонових кислот можна ще виразити так: CnH2nO2

Гомологічний ряд карбонових кислот.

Номенклатура та ізомерія. Для найпоширеніших карбонових кислот часто використовують такі історичні назви як мурашина, масляна, валеріанова тощо. Ці назви пов’язані переважно з тими джерелами, з яких була виділена та чи інша кислота: мурина – з мурашок, оцтова – з оцту, масляна – з масла. За систематичною номенклатурою, назву кислот утворюють із назв відповідних насичених вуглеводнів, додаючи до них суфікс і закінчення - ова і слово кислота.

Ізомерія карбонових кислот, як і у випадку альдегідів, обумовлена ізомерією вуглеводневих радикалів.

Фізичні властивості карбонових кислот (самостійна робота з підручником з наступним обговоренням) Як ви гадаєте, як зміняться фізичні властивості кислот порівняно з альдегідами: Ø агрегатний стан (нижчі представники насичених одноосновних кислот (до пропіонової кислоти включно) представляють собою при звичайних умовах дуже рухливі рідини з різким запахом) Ø температури плавлення і кипіння (оцтова кислота кипить при 118,5 º С. При температурі нижче +16,6ºС (температура плавлення) безводна оцтова кислота твердне у вигляді кристалів, схожих на лід; внаслідок цього безводна оцтова кислота отримала назву льодяної оцтової кислоти) Ø розчинність у воді (перші три представники змішуються з водою в будь-яких співвідношеннях, наступні - маслянисті рідини з неприємним запахом, обмежено розчинні у воді, вищі кислоти - тверді речовини, нерозчинні у воді)

Хімічні властивості Загальні - за якими карбонові кислоти подібні до мінеральних кислот. Дисоціюють на йони у водних розчинах і відповідно діють на індикатори CH3COOH → CH3COO– + H+ . o взаємодіють з металами (активними і середньої активності): 2HCOOH + Mg → (HCOO)2Mg + H2↑ – магній форміат (метаноат) o основними оксидами: 2CH3COOH + CaO→ (CH3COO)2Ca + H2O – кальцій ацетат (етаноат) o лугами: натрій пропаноат o солями (утвореними слабшими кислотами): 2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa + H2O + CO2↑ - натрій ацетат (етаноат) Ацетати – історична назва солей оцтової кислоти, форміати – мурашиної.

Як представник класу карбонових кислот оцтова кислота має свої специфічні властивості. 1. Безводна оцтова кислота може горіти: CH3COOH + 2O2→ 2CO2↑ + 2H2O 2. Вона реагує зі спиртами з утворенням естерів – реакція естерифікації етиловий естер оцтової кислоти

Добування кислот: 1. окисненням альдегідів –реакція «срібного дзеркала» СН3-СОН + Ag2O → СН3-СООН + 2Ag↓ реакція «мідного дзеркала» СН3-СОН + 2Cu(OH)2 → СН3-СООН + 2CuOH↓ + H2O (Cu2O↓ + H2O) 2. окисненням спиртів СН3- СН2-ОН + 2[O] → СН3-СООН + Н2О Повідомлення учнів про застосування кислот (складання на цій основі міні-конспекту)

Застосування: мурашиної кислоти: ·у бджільництві від кліща ·у медицині для розтирання ·як харчовий консервант, стерилізують посуду (винні бочки) ·для добування пестицидів ·при фарбуванні. оцтової кислоти: Ø в медицині (примочки), аспірин Ø основа фарб, барвників Ø добування естерів у парфумерії Ø у сільському господарстві – запобігає гниттю Ø консервування харчових продуктів Ø добування ацетатного шовку. вищих карбонових кислот: ·миючі засоби, ·лаки, фарби, ·лінолеум, гума