11кл.

 

11 КЛ.  Урок хімії.  Тема: РОЛЬ ХІМІЇ В СТВОРЕННІ НОВИХ МАТЕРІАЛІВ, РОЗВИТКУ НОВИХ НАПРЯМІВ ТЕХНОЛОГІЙ

Опрацювати параграф 37 ст. 191. Опанувавши матеріал параграфа, ви зможете:

пояснювати поняття «матеріали», «порошкова металургія»;

характеризувати металічні та неметалічні матеріали; чисті та надчисті метали; розвиток нових напрямів технологій;

робити висновки про роль хімії в створенні нових матеріалів;

оцінювати значення хімії в створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій.

У шкільному курсі хімії ви вже ознайомилися, з яких речовин виготовляють відомі нині матеріали. Природними ресурсами для створення нових матеріалів є металічні та неметалічні матеріали.

Матеріалами називають речовини, що використовуються для виготовлення фізичних тіл, предметів для вжитку чи виробництва.

• Розрізняють металічні та неметалічні матеріали. Металічні матеріали — сплави на основі міді, алюмінію, магнію, титану.

• Порошкова металургія — технологія виробництва порошків і виготовлення виробів з них, що дає змогу добувати матеріали, які неможливо отримати іншим способом. Це тугоплавкі матеріали вольфраму й танталу, сплави на основі їхніх карбідів.

• З неметалічних матеріалів створено синтетичні полімери, каучуки, кераміку, цемент, скло.

• Новими матеріалами є група неметалічних, які отримали назву композити. Це матеріали, у яких поєднуються два або більше компонентів, що складаються з основи та наповнювачів.

• До композиційних матеріалів належать кермети, норпласти, піни. Нові композиційні матеріали, які використовують в авіаційній та ракето-космічній техніці, виготовляють на основі боридів і силіцидів металів.

Хімічна наука впродовж свого розвитку працює над поясненням не тільки природних явищ, а й тих, що відбуваються під час різних процесів: приготування їжі, виплавлення металів тощо. Важливими напрямами є створення нових матеріалів, добування екологічно чистих речовин, створення умов для зростання добробуту та забезпечення здорового способу життя людей.

Д.З. Параграф 37.

 

 

 

10кл.Хімія.

 10кл. Урок хімії. Тема: Синтетичні волокна: властивості, застосування.

Опрацюйте параграф 31. Ознайомтеся з мал. 54. Ст.178. Запишіть конспект.

Зазвичай полімери рідко використовують в чистому вигляді. Як правило з них отримують полімерні матеріали. До останніх належать пластмаси і волокна.

До натуральних волокон належать волокна природного (рослинного, тваринного, мінерального) походження: бавовна, льон, вовна й шовк, до хімічних волокон — волокна, виготовлені в заводських умовах. Хімічні волокна поділяються на штучні й синтетичні.

 Синтетичні волокна — це хімічні волокна, що формуються із синтетичних полімерів. У промисловості для одержання синтетичних волокон застосовують: поліаміди,поліефіри, поліакрилонітрил, поліолефіни,

полівінілхлорид, полівініловий спирт. Отримують з алкінів та білків .Використовують для обробки миючих засобів, та відходів. Слугують для лікарських засобів від поліомеліту та хронічного гастриту .

Види синтетичних волокон:

•   поліакрилонітрильне(нітрон); 

•   поліамідне (капрон, анід, етант);           

•   полівінілспиртове(вінол і мтілан); 

•   полівінілхлоридне(хлорин);

•   поліолефінове;      

•   поліуретанове(спандекс);

•   поліформальдегідне;

•   поліефірне(лавсан);

•   вуглецеві нитки;

•   фторволокно.

Синтетичні волокна випускають у вигляді моноволокна, текстильного або технічних ниток і штапельного волокна. Міцність синтетичного волокна може досягати 1,2 Гн/м², високоеластична деформація становить від 2 до 1000%. Текстильні та фізико-хімічні показники набагато різноманітніші, ніж у штучних волокон. Виробництво синтетичних волокон розвивається швидше виробництва штучних волокон, що пояснюється доступністю вихідної сировини, швидким розвитком виробництва різноманітних полімерів і, особливо, різноманітністю властивостей і високою якістю.

Швидкість формування хімічного волокна дуже велика — 3000 м/хв.

Залежно від виду вихідної сировини та умов його формування можна отримувати волокна з самими різними, заздалегідь наміченими властивостями. Чим сильніше тягнути цівку в момент виходу її з фільєри, тим міцніше виходить волокно. Іноді хімічні волокна навіть перевершують по міцності сталевий дріт такої ж товщини.

Д.З. Параграф 31.

9 кл. хімія

 Урок № 62. 29.04. Хімія. Тема: Контрольна робота за ІІ семестр.

І рівень (3 бали)

1(0.5б.). Вкажіть функціональну групу спиртів:

а) - СООН;

б) - СНО;

в) - ОН;

г) - О -.

2. (0,5б.). Вкажіть клас сполук, до складу яких входить карбоксильна група:

а) альдегіди;

б) карбонові кислоти;

в) спирти;

г) естери.

3. (0,5б.)Вкажіть зміну температури кипіння одноатомних спиртів зі збільшенням кількості атомів Карбону:

а) зменшується;

б) збільшується;

в) не змінюється.

г) змінюється неоднознозначно

4.(0,5Б.) Виберіть формулу сполуки, яка є основою рідкого мила:

а) С2Н5СООNа.

б) С17Н35СООNа

в) СН3СООК,

г) С17Н35СОOK

5.(0.5б.) Виберіть процес , який є якісною реакцією на крохмаль:

а) посиніння при додаванні спиртового розчину йоду;

б) реакція «срібного д дзеркала»;

в) утворення осаду червоного кольору кольору при нагріванні з розчином купрум(ІІ) гідроксиду.

г) знебарвлення розчину калій перманганату.

6.(0,5б.) Виберіть функціональні групи, що містять амінокислоти:

а) гідроксильна і гідроксогрупа;

б) карбоксильна і нітрогрупа;

в) аміно- і карбоксильна;

г) гідроксильна і карбоксильна.

ІІ- рівень (3 бали)

7(1 бал). Вкажіть вуглеводні, із залишків яких складається молекула крохмалю:

а) α-глюкоза;

б) β-глюкоза;

в) α-фруктоза,

г) β-фруктоза

8. Вкажіть усі правильні відповіді:

(1бал) Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

а) стеаринова;

б) олеїнова;

в) ліноленова;

г) пальмітинова;

д) лінолева

9. (1бал)Обчисліть об’єм (в л, н.у) карбон (IV), який утворюється при спалюванні

1 моль етилового спирту: (напишіть обчислення)

а) 22,4;

б) 11,2;

в) 5,6;

г) 44,8.

ІІІ – рівень(3 бали)

10(1,5б.). Встановіть відповідність між назвою та формулами вуглеводів:

а) Глюкоза

б) Целюлоза

в) Сахароза

1. C12H22O11

2. [C5H10O5]n

3. C6H12O6

11(1,5б.) Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

1. СН3СООН + NaОН

2. С2Н5ОН + O2

3. СН3СООН + Na2СO3

4. СН3СООН + Zn

А) СO2↑+ Н2O

Б) СН3СОONa + Н2O

В) (СН3СОО)2Zn + Н2↑

Г) СН3СОONа + Н2O + СO2↑

IV Рівень (3 бали)

12.(3б.) Суміш пальмітинової та стеаринової кислот називають стеарином і використовують для виготовлення стеаринових свічок. Складіть рівняння реакції повного згоряння цих кислот, якщо в обох випадках продуктами реакції є вуглекислий газ та вода. Який об”єм кисню ( н.у.) знадобиться для спалювання свічки масою 200 г, якщо в стеарині однакові маси стеаринової та пальмітинової кислот.​

 Відповіді надсилайте: на Viber 0980381730, 

liliakulis961@gmail.com

8кл. хімія

 29.04.

8 клас урок  хімії. Тема:  Поширеність у природи та використання оксидів і кислот.

Опрацюйте параграф 47. Зверніть увагу на поширеність оксидів і кислот у природі.

     Оксиди є досить поширеними у природі сполуками. В природі існує близько трьохсот оксидів. Вони зустрічаються у всіх трьох оболонках нашої планети: атмосфері, літосфері та гідросфері.

У повітрі поряд з киснем та азотом містяться суттєві кількості оксидів. Гідроген оксид — вода — завжди присутня у повітрі в газуватому стані, з’являється завдяки випаровуванню води з різноманітних водоймищ та після дощів.  Карбон диоксид — вуглекислий газ — виділяється в атмосферу в результаті дихання тварин і рослин, вулканічної діяльності та діяльності людини, зокрема при згорянні різних видів палива. Карбон диоксид рослини використовують для фотосинтезу. Ще в меншій кількості в повітрі містяться нітроген диоксид і сульфур диоксид. Вони виділяються завдяки виверженням вулканів і технологічній діяльності людини.

     Нітроген диоксид NO2 — газ бурого кольору, отруйний. Його ще називать «лисячий хвіст» завдяки забарвленню. Часто він додає кольору диму, що виділяється з труб на металургійному виробництві. Ці оксиди обумовлюють кислотні дощі.

Найбільше число оксидів перебуває в літосфері — верхньому твердому шарі Землі. Різні типи землі, порід та мінералів складаються з різних оксидів. Найбільш поширеними є алюміній оксид АІ203 , силіцій оксид SiO2, ферум (Ш) оксид Fе203. Попрацюйте зі схемою №20 на ст. 242. Запишіть формули оксидів.

2. Поширеність кислот у природі

     Мабуть, ви знаєте, що багато харчових продукт кислі на смак. Такого смаку їм надають органічні кислоти. Кислий смак лимона зумовлений наявністю лимонної кислоти, яблука - яблучної кислоти, кислого молока — молочної кислоти. Щавель має кислий смак, бо в його листі міститься щавлева кислота. Оцет є розчином оцтової кислоти.

     Неорганічні кислоти, які ми вивчили, також трапляються у природі у вільному стані. Наприклад, сульфіді (сірководнева) кислота Н2S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел (Мацеста — Сочі на Чорноморському узбережжі Кавказу, в Україні — Немирів). Хлоридна кислота НС1 входить до складу шлункового соку. Карбонатна кислота Н2С03 — до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Єсентуки, Нарзан на Кавказі, в Україні — Миргородська,  Лужанська, Свалява, Трускавецька). Нітратна НNОз і сульфітна Н2S03 кислоти трапляються в дощовій воді («кислоті дощі»).

. Попрацюйте зі схемою №21 на ст. 243. Запишіть формули кислот.

Д.З. §47 ст. 240-243 (до основ). Вправа №179.

7кл.

 7 кл. Урок хімії.Тема: Взаємодія води з  оксидами. Поняття про кислоти і основи.

Опрацювати § 24. Знати : 1. Що ми називаємо оксидами; 2. Як оксиди поділяються; 3. Вивчити формули оксидів та їх властивості. 4. Що ми називаємо кислотами;     5. . Що ми називаємо основами. 6. Як утворюються кислоти і основи. 7. Що ми називаємо гідратами.

Речовини поділяються –на прості і складні. Складні поділяються на 4 класи: 1. Оксиди; 2.Кислоти. 3. Основи; 4.Соліі. МИ знаємо оксиди. Сьогодні знайомимося з кислотами і основами. Кислоти –це гідрати кислотних оксидів. Складаються з гідрогену і кислотного залишку, наприклад: таблиця №5 ст.161

Основи –це гідрати основних оксидів. Складаються з атомів металів і гідроксогрупи, наприклад: таблиця №6 ст.161.

Д.З. § 24.  Вправа №2 ст. 164.  варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 liliakulis961@gmail.com.

11кл.

 11 кл. Урок хімії. Узагальнення з теми «Неорганічні речовини та їх властивості»

Д.З. Повторити §§17-21, 26, 27. Знати і записати у зошит: 1. Хімічні властивості простих речовин, металів і неметалів; 2. Хімічні властивості складних речовин (оксидів, кислот, основ, солей).

Речовини взаємодіють : 1. З металами і неметалами; 2. З водою; 3.З кислотами; 4. З солями; 5. Між собою (наприклад оксиди і солі) ; 6. Розкладаються; 7. Взаємодіють з киснем.  варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 liliakulis961@gmail.comь 

Д.З. Повторити §§17-21, 26, 27. Знати і записати у зошит. .  варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 liliakulis961@gmail.com

9кл.

    9 клас урок хімії. Тема: Застосування вуглеводів,  їх  біологічна роль.

  Біологічна роль глюкози та сахарози. Завдяки зеленим рослинам на нашій планеті є велика кількість глюкози, сахарози, крохмалю та целюлози. Саме в рослинних організмах з вуглекислого газу й води за участі хлорофілу на світлі утворюється глюкоза та виділяється життєво необхідний кисень. При цьому відбувається перетворення енергії Сонця в енергію хімічних зв’язків  глюкози. Подальші перетворення глюкози в рослинах завершуються утворенням сахарози, крохмалю та целюлози.  Участь вуглеводів в обмінних процесах вивільняє «законсервовану»  сонячну  енергію і  забезпечує життєдіяльність живих організмів. Саме в цих перетвореннях енергії з одних  видів  в інші, починаючи з енергії Сонця, і полягає планетарне значення глюкози.

 Глюкоза є біологічно активною  речовиною. Потрапляючи в організм, вона всмоктується в кров, яка доставляє її до органів. У здоровому організмі за участю гормонів інсуліну та глікогену підтримується постійний рівень цієї речовини в крові.   Надлишок глюкози відкладається у вигляді глікогену в печінці та м’язах або перетворюється в жир. 

Негативні наслідки спостерігаються  за нестачі глюкози в організмі. Він виснажується, знижується імунітет

Сахароза потрапляє в організм людини в рафінованому (очищеному) вигляді. Під час рафінування вона втрачає корисні біологічно активні речовини. Це викликає порушення вуглеводневого обміну.  Надмірне вживання сахарози призводить до ожиріння, зниження ефективності роботи мозку, серця, судин, негативно впливає на  обмін речовин.

Отже, глюкоза та сахароза – життєво необхідне джерело енергії  живих організмах,  біологічно активні речовини, які суттєво впливають на процеси життєдіяльності живих істот.

  Застосування глюкози та сахарози. Ці речовини є невід’ємною складовою багатьої харчових продуктів рослинного походження, про що свідчить їхній солодкий смак.. Їх викоритстовують як  смакову добавку до багатьох страв,  сахароза з давніх часів відома людині як ефективний та смачний консервант. 

Як джерело енергії глюкозу використовують у медицині для підтримки життєдіяльності виснаженого організму. Її розчин уводять прямо у кров.

Моно- і дисахариди допомагають нам розв’язати безліч проблем. Вони живлять,  лікують, зігрівають, забезпечують рух, зберігають сталість внутрішнього середовища  організму, беруть участь у збереженні і відтворенні спадкової інформації.

Д.З. Практичне завдання:  пройти  онлайн-тести та перевірити свій результат https://onlinetestpad.com/ua/test/103929-zagalna-kharakteristika-vuglevod%D1%96v

Творче завдання: створити міні-презентацію на тему: «Дослідженння хімічного складу їжі», «Хімічний склад жувальних гумок»

7клас.

Урок хімії 7 клас. Тема « «Розв’язування розрахункових задач. Обчислення масової частки»

1.Перевірити свої знання, виконуючи тести за посиланням:

https://naurok.com.ua/test/rozchin-i-yogo-komponenti-147072.html  (завдання для ознайомлення вчителю)

https://naurok.com.ua/test/start/147072  (посилання для виконання учням того ж самого тесту)

Прочитайте і запишіть у зошит.Масова частка розчиненої речовини  в розчині -  це відношення маси розчиненої речовини до загальної маси розчину ( позначають W) і розраховують за формулою: 

W(реч) = m (розчиненої речовини) (у частках від одиниці)

m (розчину)

-

де  W - масова частка розчиненої речовини; 

m(речовини) – маса розчиненої речовини;

m(розчину) – маса  розчину.

В результаті відповідних розрахунків одержуємо результат у частках одиниці.

Проте, у прикладах розчинів, які було наведено (3% розчин гідроген пероксиду, 9% розчин оцту тощо), чисельні значення масової частки розчиненої речовини в розчині зазначені у відсотках, та і на побутовому рівні зручніше використовувати відсотки. Тому формула набуває такого вигляду:

W%(реч) = m (розчиненої речовини) *100% (у відсотках)

m (розчину)

Наприклад, розчиМасова частка розчиненої речовини в розчині, що  виражена у відсотках, показує масу речовини в 100 г розчину.

н солі з масовою часткою 3 % -  це розчин, у 100 г якого міститься 3 г солі.

Тому формула може набувати і такого вигляду:

W%(реч) = m () *100% (у відсотках)

m (р-ка) +  m(р.р.)

Для формування стійкого уміння обчислювати масову частку розчиненої речовини в розчині, масу розчиненої речовини і масу розчинника пропоную 

• переглянути відео за посиланням:

 https://www.youtube.com/watch?v=Z7SDF-OMN-Y.

Запам’ятайте   алгоритм розв’язування задачі означеного типу ы заишыть у зошит:

• прочитайте текст задачі;

• запишіть скорочено умову задачі;

• запишіть формулу для обчислення масової частки речовини в розчині, маси розчиненої речовини чи маси розчинника; 

• підставте в отриманий вираз чисельні дані з умови задачі та здійсніть розрахунки;

• напишіть відповідь.

Домашнє завдання

За зразком у підручнику  розв'яжіть задачі .2. Обчисліть масу йоду, необхідного для приготування 150 грамів його спиртового розчину з масовою часткою йоду 5%  (7,5 гэрозчиненої речовини

1. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, який утворюється  в результаті змішування 20 г цукру і 180 г води (10%). 

11 кл. хімія

 11 кл. Урок хімії. Розв’язування задач на надлишок

Коли за умовою задачі даються кількості двох речовин, то виникає необхідність проведення розрахунків, на основі яких робиться висновок про знаходження однієї з вихідних речовин в надлишку. І на сьогоднішньому уроці ми з вами познайомимося з тим, як проводити дані розрЗадачі, в основі яких лежать обчислення за хімічним рівнянням, якщо одна з речовин узята з надлишком, називаються скорочено «задачі на надлишок». Їх ознака: в умові дано кількості (маси, об’єми, кількості речовини) обох реагентів. Обчислення здійснюють за тією речовиною, яка прореагувала повністю.

Під час розв’язування задач на надлишок потрібно дотримуватись наступного алгоритму:

Прочитайте задачу.

Складіть її стислу умову.

Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається.

Обчисліть молярні маси речовин.

Обчисліть кількості вихідних речовин.

Порівняйте кількості речовин реагентів, що відповідають рівнянню реакції та умові задачі, і визначити вихідну речовину, яка повністю прореагувала та за якою речовиною здійснюють подальші обчислення.

Обчислити кількість продукту реакції за рівнянням реакції. РОЗРахунки. 

Опрацюйте параграф 29.

Розв’язати задачі:До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, добавили натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

Крізь вапняну воду, що містить кальцій гідроксид масою 14,8 г, пропустили карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася.

Хімія 10 клас.

 Хімія . Тема уроку "Узагальнення знань про нітрогеновмісні органічні сполуки" Самостійна робота.

Повторіть § 23-25, варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730

liliakulis961@gmail.com.

Повторюємо за таким планом: назви, загальні формули, номенклатуру, будову, ізомерію, властивості (фізичні, хімічні), добування, застосування.

Класи: аміни, амінокислоти, білки.

Виконати самостійну роботу на ст. 154. Оцінка з 1по 10 номери по 1 балу. №11-2б.

Що не зрозумієте .Дзвоніть. Бажаю успіху.

9 кл. хімія

 9 кл. Урок хімії . Тема: Нітрогеновмісні органічні сполуки. Амінокислоти.

 Прочитати  §36.    

Вам на допомогу. Розглянте таблиці , зробити міні конспект. Під час розгляду таблиць ви можете їх збільшити

 

 Д.З.  §36.  Вправа №3,4 ст.125

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                 

8 клас.

 8 кл. Урок хімії.Самостійна робота.

.Варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 таliliakulis961@gmail.com

1. Поділіть речовини по класам і дайте їм назви: NaOH, CuCL2 , ZnSO4 , AL2 O3 . (1,5б.)

2. Запишіть формули таких речовин: Сульфур(УІ) оксид? Ортофосфорна кислота; Калій гідроксид;Ферум (ІІІ) хлорид. (1,5б.)

3. Запишіть можливі реакції між речовинами:  Zn,  Н2SO4 ,КOH, CuО, NaNO3. (1,5б.)

4. Добути трьома способами магній карбонат. (1,5б.)

.5. Яку масу становить 3 моль нітратної кислоти.? (1,5б.)

6. Яку кількість становить 67,2 л. водню? (1,5б.)

7. Яка маса солі утворилася, якщо в реакцію вступили алюміній масою 62г. з хлоридною кислотою ?  (3б)

11 кл.

11 кл. Тема: Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних сполук.

Опрацюйте параграф 34 ст. 179

Генетичний зв'язок- це звязок між речовинами різних класів, що грунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших.

Генетичний ряд металу: метал⟶основний оксид⟶основа⟶сіль

Генетичний ряд неметалу: неметал ⟶кислотний оксид⟶кислота⟶сіль

Д.З.§34 варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730

liliakulis961@gmail.com.

10кл.

 10 кл. Тема: "Розв'язування розрахункових задач" Розглянте приклади задач . Запишіть у зошит. 

Відповіді присилайте  на Viber 0980381730,   liliakulis961@gmail.com.

При прожарюванні 400 г натрієвої селітри отримали кисень об’ємом 33,6 л. Визначте масову частку домішок у селітрі?

Дано m(селітри) = 400 г V(О2) = 33,6 л	Розв’язання 1. Знаходимо кількість речовини продукту реакції (в даному прикладі – кисню): w(CaCO3) = 100% − w(домішок)= 100% − 20 % = 80 % = 0,8
w(домішок) = х %

2. Складаємо рівняння реакції та підставляємо зверху кількість речовин за умовою задачі, знизу – відповідно до рівняння:

 x моль                      1,5 моль
2NаNО₃  =  2NaNО₂ + О₂
 2 моль                      1моль

3. За рівнянням реакції складаємо пропорцію і знаходимо кількість вихідної речовини (в даному прикладі – кількість речовини натрій нітрату):

n(NаNО₃) = х=3 моль

4. Знаходимо  масу чистої вихідної речовини (натрій нітрату):

m(NаNО₃) = М(NаNО₃)∙n(NаNО₃) = 85г/моль∙3 моль = 255 г

5. Знаходимо  масу домішок:

m_{домішок} = m_{забруд.} – m_чист. = 400 г – 255 г = 145 г

6. m(вапняку) ∙ w(CaCO₃) = 60 ∙ 0,8 ≈ 48 (г)

n(СО₂) = n(СаСО₃) = 0,48 моль

7. Знаходимо масову частку домішок:

w(домішок) = m_{домішок}/ m_{забруд.}= 145/400 = 0,36 = 36 %

Відповідь: w(домішок) = 36 %

Д.З. Приклад. Самостійно.

Визначте об’єм вуглекислого газу, що можна отримати з вапняку масою 60 г, який містить 20 % домішок?