7 кл. хімія

 7 кл. хімія Урок№38 Тема: Вода-розчинник. Розчин і його компоненти.

Шановні учні 7 кл. у зошит записуємо тему уроку і конспект.

Знати: 1 що таке розчин; 2. Розчинник; 3. Розчиненна речовина.

           Складові розчину. Багато хто із вас, мабуть, думає, що розчин — це завжди рідина. Однак існують не лише рідкі розчини, а й тверді і газуваті.

Розчин містить щонайменше дві речовини. Це — його компоненти. Один із них називають розчинником, інші — розчиненими речовинами. За розчинник приймають речовину, яка перебуває в такому самому агрегатному стані, що й розчин.  Вода — розчинник. При змішуванні води з іншими речовинами часто утворюються розчи ни. Розчин — однорідна суміш речовин. Ком понентами розчину є розчинник і одна або декілька розчинених речовин. Розчинником називають речовину, яка перебуває в такому самому агрегатному стані, що й розчин

Д.З. параграф 23 до ст.155 Масова частка розчиненої речовини

liliakulis961@gmail.com Viber 0980381730

8 клас.хімія

 8 клас хімія Урок 56. Тема: Загальні способи добування  основ і середніх солей

Шановні учні 8 кл. записуйте у зошит урок . Переглянути презентацію https://www.youtube.com/watch?v=dnWbc593FWs

Знати:Загальні способи добування основ. 

Спільним способом добування основ є взаємодія лугів з розчинами солей. Луги можуть також бути добуті при взаємодії лужних та лужноземельних металів або їх оксидів із водою. Розглянемо приклади рівнянь хімічних реакцій, які підтверджують зазначені способи добування основ.

1. Взаємодія лугів з розчинами солей з утворенням нової основи та нової солі:

3NaOH + AlCl3 = 3NaCl + Al(OH)3¯

K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3¯ + 2KOH

2. Взаємодія лужних та лужноземельних металів з водою з утворенням лугу та водню: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

3. Взаємодія оксидів лужних та лужноземельних металів з водою з утворенням лугу: BaO + H2O = Ba(OH)2  

Загальні способи добування солей. Поширення солей у природі та їх практичне значення

Розглянемо загальні способи добування солей.

1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S

2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg + 2HCl2 + H2­

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та лугами:

SO3 + K2O = K2SO4

N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та іншими солями.

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S­

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaCl

Д.З. Параграф 42 ст.220-222 вправа 163,164 ст.223

Відповіді надсилайте: liliakulis961@gmail.com Viber 0980381730

хімія 9 кл.

хімія 9 кл. Урок 54. Тема: Жири. Склад жирів, фізичні властивості. Природні й гідрогенізовані жири. Біологічна роль жирів.

Шановні учні записуємо тему уроку і конспект у зошит. Переглянути:https://www.youtube.com/watch?v=6UIdf-0YlbI

Знати: 1. Склад жирів, фізичні властивості. 2. Природні й гідрогенізовані жири. 3. Біологічна роль жирів.

Класифікація жирів.

Тверді – тваринного походження – утворені насиченими карбоновими кислотами (виняток – риб’ячий жир).

Рідкі – рослинного походження – утворені ненасиченими карбоновими кислотами – олії (виняток – пальмове та кокосове масло, какао).

застосування жирів.

• харчова промисловість: маргарини, майонези, консерви, ковбасні вироби, кондитерські вироби;
• будівельні матеріали: виготовлення олійних фарб, оліфи, лаків;
• медицина: мазі, емульсії, свічки, супозиторії;
• миловаріння;
• парфумерія і косметика: креми, лосьйони, скраби, засоби для зняття макіяжу;
• живопис: масляні, темперні фарби, розчинники;
• виготовлення мастил, засобів для догляду за шкіряними речами;
• виробництво біодизелю та гліцеролу.

•  При нестачі жирів:

  • порушується обмін речовин, вітамінів, травлення; робота нервової системи;
  • знижується імунітет;
  • зменшується проникність капілярів;

  виникають некротичні ураження шкіри, що призводить до різних захворювань.

• Д.З. Параграф 32

10 кл.хімія

 10 кл. хімія урок № Білки як високомолекулярні сполуки. Хімічні властивості білків. Навчальні проекти № 21, "Синтез білків", №22" Збалансоване харчування - запорука здорового життя"

Шановні учні записуємо у зошит тему та конспект урокуЗнати:

Білки — природні високомолекулярні речовини (полімери), що складаються із залишків амінокислот.

Амінокислотні залишки сполучені в макромолекулах білків пептидною групою −NH−CO−, тому білки відносять до поліпептидів.

До складу білків входять двадцять амінокислот будови NH2−C|H−COOHR.

Амінокислотні залишки сполучаються у макромолекули білків у різній послідовності. Число амінокислотних залишків в молекулах теж може бути різним. Тому різноманіття білків практично безмежно. Кожен організм на Землі має свій власний неповторний набір білків.

Будова білкової молекули

Білкові молекули можуть містити від одного до декількох сотень і навіть тисяч амінокислотних залишків, тому їх відносні молекулярні маси змінюються від десятків тисяч до декількох мільйонів. Так, відносна молекулярна маса гемоглобіну дорівнює: 68000, яєчного білка — 44000, а вірусу грипу — 32000000.

Властивості білка в першу чергу визначаються порядком сполучення амінокислотних залишків у поліпептидному ланцюгу.

Послідовність амінокислотних залишків в макромолекулі називається первинною структурою білка.

Первинна структура

Вторинна структура

Третинна структура

Четвертинна структура

Хімічні властивості білків

1.Денатурація — руйнування просторової структури білка.

Вона відбувається при нагріванні білків, під дією радіоактивного випромінювання, деяких хімічних речовин (кислот, лугів, солей важких металів). При денатурації білки змінюють свої властивості і втрачають біологічну активність, незважаючи на те, що їх первинна структура зберігається.

2.Кольорові реакції -а) Якщо до розчину білка додати розчин лугу і кілька крапель розчину солі купрум(II), то з'являється синьо-фіолетове забарвлення. Ця реакція називається біуретовою. б) Інша кольорова реакція на білки — ксантопротеїнова. Для її проведення до розчину білка при нагріванні треба додати концентровану нітратну кислоту. Утворюється жовтий осад. Якщо після охолодження в пробірку долити розчин лугу або концентрований розчин аміаку, то з'явиться оранжеве забарвлення.

3. Гідроліз – розпад білка на амінокислоти.

Відбувається під дією кислот та лугів при нагріванні. В організмі — в процесі травлення, під дією ферментів.

Функції білків

У кожному живому організмі міститься велика кількість білків, які виконують ряд найважливіших функцій.

Білки входять до складу цитоплазматичної мембрани, цитоплазми, органоїдів і тим самим виконують будівельну функцію в живих організмах.

Всі біохімічні реакції в організмах протікають за участю ферментів. Ферменти — це білки-каталізатори. Отже, білки в живих організмах виконують каталітичну функцію. Прикладами таких каталізаторів можуть бути травні ферменти, що беруть участь в перетравленні їжі: пепсин, ліпаза, амілаза, мальтаза.

Найважливіша функція білків — захисна. Особливі білки — антитіла і антитоксини — беруть участь у формуванні імунітету. Антитіла знешкоджують бактерії, що проникли в організм, а антитоксини нейтралізують їх отрути.

Білок гемоглобін виконує транспортну функцію. Він переносить кисень від органів дихання до тканин.

Рухова функція деяких білків забезпечує скорочення м'язів і всі рухи живих організмів.

При нестачі їжі білки можуть виконувати енергетичну функцію. При розщепленні 1 г білка виділяється 17,6 кДж енергії.

Білки виконують сигнальну, рецепторну, регуляторну та інші функції.

опрацювати параграф 25. Вправа: запишіть рівняння реакції утворення любого трипептида.

Відповілі присилайте:liliakulis961@gmail.com    Viber 0980381730

9кл. хімія

 Хімія 9 клас

Урок №53 Тема: Вищі карбонові кислоти: стеаринова, палмітинова, олеїнова. Мило , його склад, мийна дія.

Шановні учні записуємо у зошит тему уроку, конспектуємо записи.

Знати: -приклади  ( назви , формули) вищіх карбонових кислот.

            - солі вищих карбонових кислот-які називаються милами

Пальмітинова

Стеаринова

Олеїнова

Опрацюйте : параграф 30 ст. 106-108

Підготуйте навчальний проек №14 "Виготовлення мила з мильної основи"

7 клас

 7 клас .урок №37. Добрий день шановні учні, вітаю вас.Записуємо у зошит з хімії дату та тему уроку, також конспект.Тема: Вода, склад молекули, поширеність у природі, фізичні властивості.  Продовжити речення "Про воду я знаю, що....... Вода (гідроген оксид) H2O — найпоширеніша речовина на Землі. Це єдина речовина, яка існує на планеті одночасно в трьох агрегатних станах. Рідка вода покриває 75 % земної поверхні річками, озерами, морями і океанами. Велика кількість твердої води у вигляді льоду зосереджена на Північному і Південному полюсах. Газоподібна вода міститься в атмосфері.

Будова води

Вода — складна речовина, утворена атомами двох елементів — Оксигену і Гідрогену. Формула молекули води — H2O. 

 

Молекула води має кутову будову. Кут між зв'язками становить 

104,5°.При звичайних умовах вода — прозора рідина без смаку ізапаху. У тонкому шарі вона безбарвна, а при товщині більше 2 м має блакитний відтінок.

Густина рідкої води максимальна при 4 °С і дорівнює 1 г/см³ (1000 г/дм³). На відміну від інших речовин тверда вода (лід) легше рідкої. Густина льоду при 0 °С становить 0,92 г/см³. Тому айсберги плавають по поверхні океанів, а прісноводні водойми взимку не промерзають до дна, і організми, які живуть в них, виживають під час сильних морозів. Д.З.Опрацюйте:параграф 22 ст.150 вправа с.153 №1,2

6клас

 6клас. Доброго дня шановні учні.

Тема: Однодольні

Шановні учні 6 класу--Тему та конспект уроку  записуємо у зошит

.Основні ознаки родин класу Однодольні рослини.

Формула

квітки,

суцвіття,

плід

Представники

Значення

Родина

Лілійні

.Основні ознаки родин класу Однодольні рослини

Квітки поодинокі або зібрані в суцвіття. Оцвітина скла­дається із шести листочків. Тичинок шість,

розташовуються по три у двох колах. Маточка утворена трьома плодолистиками, зав'язь верхня. Для лілійних властива наявність— цибулина. Цибулини лілійних здатні до заглиблення, що здійснюється за допо­могою витягувальних коренів. Висихаючи, вони вкорочуються у вертикальному напрямку та заглиблюють цибулину. Лілійні — це Цибулеві

Усі цибулеві — багаторічні трав'янисті рослини, поширені в обох півкулях. У флорі України цибулеві представлені родом Цибуля.

Най­характернішими ознаками яких є цибулина, тричленна квітка й зонтикоподібне суцвіття . Квітки дрібні, правильні, двостатеві, з про­стою оцвітиною, що складається з 6 зрослих при основі пелюсток, розташованих у два ко­ла. Зазвичай у квітці є 6 тичинок і 1 маточка з 3 плодолистиків. Найхарактернішою особливістю цибулевих є різкий запах. Він зумовлений наявністю рослини ефірних олій які мають фітонцидні власти­вості також сильну антимікробну дію. Цибулина, має тонкі витягувальні корені  . Листки в цибулевих вузькі трубчасті чи лінійні, без черешків, з паралельним або дуговим жилкуванням. Квітки зібрані у верхівкові суцвіття, які також можуть бути дуже різноманітними як за кількістю квіток, так і за довжиною квітконіжок. У суцвітті цибулевих досить часто замість насіння утворюються цибулинки, що мають тривалий період спокою та пророс­тають лише навесні наступного року.

Цибулеві — перехреснозапильні рослини. Запилення здійснюється комаха­ми, тому квітки мають приємний запах і утворюють велику кількість нектару. Більшість цибулевих утворюють велику кількість насіння. . Насіння поширюється розкиданням після розтріскування коробочки. Насіння оточене крилоподібною тонкою каймою і легко поширюється вітром. Деякі лілійні розмножуються за допомогою виводкових цибулинок.

Переглянути- https://naurok.com.ua/prezentaciya-klas-odnodolni-roslini-109819.html

Д.З. параграф 45