9 клас. Хімія. Урок №35

Тема уроку. Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули.

Переглянте  "Гомологи метану. Алкани"

https://www.youtube.com/watch?v=w_4LDg-G7HA

Формулюємо визначення:

 Гомологія — це явище існування подібних за будовою та властивостями органічних речовин, що відрізняються на групу -CH2.

 Група -CH2 називається гомологічною різницею. Речовини, що подібні за будовою й відрізняються одна від одної на одну або кілька груп -CH2, утворюють гомологічні ряди.

 Речовини, що входять в один гомологічний ряд, називаються гомологами.

Розглянте таблицю в підручнику на ст. 79.

Порівняймо два поняття: гомологи та ізомери.

(використайте слова «однаковий», «різний»,  «подібний»)

Ознаки	Ізомери	Гомологи
1. Якісний склад	Однаковий	Однаковий
2. Кількісний склад	Однаковий	Відрізняється на 1 або більше -СН2
3. Хімічна будова	Різна	подібна
4. Фізичні властивості	Різні	різні
5. Хімічні властивості	різні	подібні

Фізичні властивості алканів:

Робота з текстом підручника (с.137 Н. М.Буринська)

1.      Агрегатний стан: С₁- С₄ гази

С₅-С₁₇ рідини

С₁₈ … тверді речовини

2.      Нерозчинні у воді, але розчиняються в органічних  розчинниках

3.      С₁- С₄ без запаху

          С₅-С₁₇    мають характерний «бензиновий запах»

4.      Ізолятори (діелектрики)

5.      С₃ – С₄ легко скраплюються. Суміш цих газів (балонний газ) використовується як паливо.

Особливості будови алканів.

1.      В атомах Карбону SP³ – гібридизація

2.      Кут між осями гібридних хмар 109˚28’

3.      Відстань між атомами карбону 0,154нм

4.      Ланцюг має зигзагоподібну форму

Д.З. Параграф23.

 7клас. урок хімії №19

Тема:Масова частка елемента у складній речовині

Ви вже знаєте, що за хімічною формулою речовин можна визначити якісний і кількісний склад, назву речовини, формульну масу. Хімічна формула дає змогу обчислити ще одну важливу характеристику – масову частку, яка припадає на будь-який елемент у складі речовини.

§11. Прочитайте параграф. Оформіть конспек. МЕНІ НАДІШЛІТЬ ТІЛЬКИ РОЗВ'ЯЗАНУ ЗАДАЧУ. Спілкуємося: liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730

Масова частка 

 у складній речовині

За хімічною формулою речовини можна визначити масові частки хімічних елементів, які входять до складу речовини. Масова частка елемента визначається як відношення його маси до маси речовини, до складу якої він входить. Тобто

де n- кількість атомів хімічного елемента Е; A_r(E) - відносна атомна маса елемента; M_r - відносна молекулярна маса речовини (для речовин немолекулярної будови - відносна формульна маса). Масова частка є безрозмірною величиною. Досить часто масову частку виражають у відсотках. Наприклад, визначимо масові частки хімічних елементів у натрій сульфаті Na₂SO₄.

1. Визначаємо відносну формульну масу сполуки натрій-два-ес-о-чотири:

2. Визначаємо масову частку Натрію:

3. Визначаємо масову частку Сульфуру:

4. Визначаємо масову частку Оксигену:

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ:§1  Обчислити масові частки елементів в СО₂

 

7 клас

Урок 19.Тема: Відносна молекулярна маса речовини. її обчислення за хімічною формулою

Шановні учні! Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит число  та тему уроку , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

Пригадайте базові поняття та терміни: відносна молекулярна маса, відносна атомна маса, валентність, індекс, кількість атомів елементів, хімічна формула.

Перед тим, як почати нову тему, я хотіла б, щоб ви зосередилися на таких поняттях, які ми з вами вже вивчали. Давайте згадаємо:

•             Що таке відносна атомна маса?

•             Як вона позначається?

•             Де можна знайти значення відносної атомної маси хімічних елементів?

•             Як ви думаєте, чи можна за допомогою цього значення знайти масу молекули?

                Молекулярна маса — це маса однієї молекули певної речовини.

•  А якщо для визначення молекулярної маси використовувати наве¬дені в таблиці відносні атомні маси?

                Відносна молекулярна маса— це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону — 12.

Одиниця вимірювання: [Мr.] = а.о.м.

Яка відносна молекулярна маса молекули Н2SO4 (слайд 8, 9)

Мr(Н2SO4)=2Аr(H)+Ar(S)+4Ar(O)=2×1+32+4×16=98

Яка відносна молекулярна маса молекули CaCO3  (слайд 10,11)

Mr(CaCO3)= 40 +12 +16·3=100

- Обчислимо відносні молекулярні маси для наведених речовин.

Н2О, та Ca(OH)2

Мr(Н2O)=2Аr(H)+Ar(O)=2×1+16=18

Мr(Са(ОН)2)= Аr(Са)+(Ar(O)+ Аr(H))×2=40+(16+1)×2=74

 

Д.З §10     ст.74 вправа 5 ст.76

 

14 січня

8клас хімія

Шановні учні! Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит число  та тему уроку , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

Урок34. Тема: Розв’язування задач.

Ознайомтесь з параграфом 28. Взаємозв’язок між фізичними величинами. Оформіть у зошиті таблицю на ст.148. «Попрацюйте групами» Повторюємо формули:

1.Формульна одиниця речовини (атоми, молекули, йони)  -- N, N _А,υ           Число Авогадро

2.Молярна маса

3.Молярний об’єм

4. Відносна густина газів.

Д.З.  Розв’язати задачу: ст.152 №16,17

Спілкуємося:   liliakulis961@qmail.com   Viber 0980381730

 

14 січня

10 клас. Урок хімії №26

Шановні учні! Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

.Тема: Карбонові кислоти. Ізомерія, систематична номенклатура . Властивості насичених одноосновних карбонових кислот. Одержання  етанової кислоти.

Ми розглянемо карбонові кислоти, у молекулах яких міститься одна карбоксильна група і насичений вуглеводневий радикал. Такі кислоти називаються насиченими одноосновними. CnH2n+1COOH або R–COOH - загальна формула насичених одноосновних кислот Склад насичених одноосновних карбонових кислот можна ще виразити так: CnH2nO2

Гомологічний ряд карбонових кислот.

 Номенклатура та ізомерія. Для найпоширеніших карбонових кислот часто використовують такі історичні назви як мурашина, масляна, валеріанова тощо. Ці назви пов’язані переважно з тими джерелами, з яких була виділена та чи інша кислота: мурина – з мурашок, оцтова – з оцту, масляна – з масла. За систематичною номенклатурою, назву кислот утворюють із назв відповідних насичених вуглеводнів, додаючи до них суфікс і закінчення - ова і слово кислота.

Ізомерія карбонових кислот, як і у випадку альдегідів, обумовлена ізомерією вуглеводневих радикалів.

Фізичні властивості карбонових кислот (самостійна робота з підручником з наступним обговоренням) Як ви гадаєте, як зміняться фізичні властивості кислот порівняно з альдегідами: Ø агрегатний стан (нижчі представники насичених одноосновних кислот (до пропіонової кислоти включно) представляють собою при звичайних умовах дуже рухливі рідини з різким запахом) Ø температури плавлення і кипіння (оцтова кислота кипить при 118,5 º С. При температурі нижче +16,6ºС (температура плавлення) безводна оцтова кислота твердне у вигляді кристалів, схожих на лід; внаслідок цього безводна оцтова кислота отримала назву льодяної оцтової кислоти) Ø розчинність у воді (перші три представники змішуються з водою в будь-яких співвідношеннях, наступні - маслянисті рідини з неприємним запахом, обмежено розчинні у воді, вищі кислоти - тверді речовини, нерозчинні у воді)

Хімічні властивості Загальні - за якими карбонові кислоти подібні до мінеральних кислот. Дисоціюють на йони у водних розчинах і відповідно діють на індикатори CH3COOH → CH3COO– + H+ . o взаємодіють з металами (активними і середньої активності): 2HCOOH + Mg → (HCOO)2Mg + H2↑ – магній форміат (метаноат) o основними оксидами: 2CH3COOH + CaO→ (CH3COO)2Ca + H2O – кальцій ацетат (етаноат) o лугами: натрій пропаноат o солями (утвореними слабшими кислотами): 2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa + H2O + CO2↑ - натрій ацетат (етаноат) Ацетати – історична назва солей оцтової кислоти, форміати – мурашиної.

 Як представник класу карбонових кислот оцтова кислота має свої специфічні властивості. 1. Безводна оцтова кислота може горіти: CH3COOH + 2O2→ 2CO2↑ + 2H2O 2. Вона реагує зі спиртами з утворенням естерів – реакція естерифікації   етиловий естер оцтової кислоти

 Добування кислот: 1. окисненням альдегідів –реакція «срібного дзеркала» СН3-СОН + Ag2O → СН3-СООН + 2Ag↓ реакція «мідного дзеркала» СН3-СОН + 2Cu(OH)2 → СН3-СООН + 2CuOH↓ + H2O (Cu2O↓ + H2O) 2. окисненням спиртів СН3- СН2-ОН + 2[O] → СН3-СООН + Н2О Повідомлення учнів про застосування кислот (складання на цій основі міні-конспекту)

 Застосування: мурашиної кислоти: ·у бджільництві від кліща ·у медицині для розтирання ·як харчовий консервант, стерилізують посуду (винні бочки) ·для добування пестицидів ·при фарбуванні. оцтової кислоти: Ø в медицині (примочки), аспірин Ø основа фарб, барвників Ø добування естерів у парфумерії Ø у сільському господарстві – запобігає гниттю Ø консервування харчових продуктів Ø добування ацетатного шовку. вищих карбонових кислот: ·миючі засоби, ·лаки, фарби, ·лінолеум, гума

Домашнє завдання:§ 16 до кінця.§17 до фізичні властивості естерів.

Спілкуємося liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730

 

 

10 клас. 13 січня. .

Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

Урок хімії №25.

 Тема: Карбонові кислоти. Одноосновні насичені карбонові кислоти.  Склад, будова молекул, їхня загальна та структурні формули.

Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит число  та тему уроку , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати

 Знати:

1.Поширення органічних кислот у природі

2.Класифікація карбонових кислот

3.Склад, будова молекул насичених к.к.

4.Вищі кар. Кис-ти

                                                             .Будова карб.кислот

Скористуйтеся таблицею. Оформіть конспект

Д.З. § 16 до ст.96. систематична номенклатура . Вправа №3 ст. 99

Спілкуємося:   liliakulis961@qmail.com   Viber 0980381730

 9 клас. 13 січня

Хімія.  Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

 Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати.

Урок № 33. Тема: Повторення інструктажу з БЖД під час навчання в кабінеті хімії. Особливості органічних сполук (порівняно з неорганічними). Елементи-органогени.

План вивчення :

1.Органічні речовини навколо нас

2.Історія розвитку органічної хімії

3. Предмет органічної хімії

4. Порівняння органічних і неорганічних речовин ( оформлення таблиці за підручником)

Критерії порівняння	Неорганічні речовини	Органічні речовини
1.Елементарний склад	.
2.Валентність елементів
3.Види зв’язків
4.Будова речовин
5.Термостійкість
6.Швидкість реакцій
7. Кількість

 

Д.З. § 21. Спілкуємося:   liliakulis961@qmail.com   Viber 0980381730

 

7клас

Добрий день шановні учні. Вітаю вас з Новим роком та Різдвом . Здоров’я та успіхів вам .

 Прошу вас, обов’язково записувати у робочий зошит тему уроку та число , коротенький конспект уроку та відповіді на запитання. Записи буду контролювати.

Урок №17. Тема «Виконання вправ на валентність»

Повторіть матеріали §13 ст. 90. Визначення валентності хімічних елементів за формулами бінарних сполук та складання формул бінарних сполук за валентністю елементів.

 Визначити валентність елементів у бінарних сполуках:

а) Fe Cl_3, MnCl₂, CuCl₂ ,Na Cl, AlCl₃, KCl.

б) Li₂S, Al₂S₃, BaS, Na₂S, PbS, Fe₂S₃.

 1.Визначте валентність елементів у сполуках: H₂Se, Cu₂O, HF, MgO, NH₃, Cr₂O₃, MgH₂, SiO₂, KH, Br₂O₅, SO₃, Mn₂O₇.

1.Визначте валентність елементів у сполуках: H₂S, Ag₂O, HBr, CaO, PH₃, B₂O₃, CaH₂, PbO₂, NaH, N₂O₅, CrO₃, Cl₂O₇

 Скласти формули бінарних сполук з Оксигеном: Силіцію(ІV), Магнію, Феруму(ІІІ),Нітрогену(V).Назвати сполуки .

_{2) Скласти формули бінарних сполук з Сульфуром : Алюмінію, Феруму (ІІ), Калію, Цинку.}

 _{Спілкуємося    liliakulis961@qmail.com     Viber 0980381730}