11 клас

Урок 59
Тема: Розв'язування розрахункових задач.

Задача №1

Найефективніший спосіб знешкодження забруднених стічних промислових вод – це їх обробка речовинами, які перетворюють шкідливі домішки у нерозчинні сполуки. При цьому реагент-осаджувач може бути як у надлишку, так і недостачі. Підприємство подає на ділянку водоочищення стічну воду, що містить 3,31 кг плюмбум (II) нітрату. Осадження катіонів плюмбуму проводять додаючи до розчину 1,26 кг натрій карбонату.

Визначте, який реагент і у якій кількості взятий у надлишку. Розрахуйте масу осаду PbCO₃, що при цьому утворився.

Дано:

m (Pb(NO₃)₂) =3,31 кг = 3310 г

m (Na₂CO₃) =1,27 кг= 1270 г

M (Pb(NO₃)₂) =331 г/моль

M (Na₂CO₃) =106 г/моль

M (PbCO₃↓) =267 г/моль

Знайти:

ν (надл.) =?

m (PbCO₃) =?

Розв’язання:

1) Пишемо рівняння реації

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2 Na₂CO₃ + PbCO₃↓

2) За умовою задачі кількість речовини реагента:

ν (Pb(NO₃)₂) = = 10 моль

ν (Na₂CO₃) = 12 моль

3) За рівнянням реакції:

ν (Pb(NO₃)₂): ν (Na₂CO₃) = 1:1

За умовою задачі:

ν (Pb(NO₃)₂): ν (Na₂CO₃) = 10:12

Звідси: Na₂CO₃ – у надлишку. Тому розрахунки проводимо за Pb(NO₃)₂.

4) З рівняння реакції складаємо пропорцію:

х=10 моль

х= ν(PbСO₃↓) = 10 моль

m (PbСO₃↓) = ν (PbСO₃)*M (PbСO₃) =10 моль*267 г/моль = 2670 г =2,67 кг

Відповідь: m (PbСO₃↓) =2,67 кг.

Д.З.  Розв'язати задачі:

1) На цинк хлорид масою 6,8 г подіяли натрій гідроксидом масою 5 г. Яка маса осаду при цьому утвориться? (Відповідь: 4,95 г)

2) Англійський хімік технолог Генрі Дікон у 1867 році розробив спосіб добування хлору шляхом каталітичного окислення хлороводню киснем повітря при температурі 400º С в присутності каталізатора – купрум (ІІ) хлориду CuCl₂ + 4HCl + O₂ = 2Cl₂ + 2H₂O. Цей метод отримав назву реакції Дікона, а промислова технологія – процес Дікона. Обчисліть, який об’єм хлору можна добути, в ході процесу Дікона з 100 (кг) хлороводню і 16 (мл) кисню

Відповіді надсилайте.  liliakulis961@gmail.com

Viber 0980381730. Шановні учні. Записуйте у зошит, Число, тему, розв'язок.