хімія 7клас

  Урок хімії 7 кл. 16.11.

Доброго дня , шановні учні 7 класу. Тема уроку: "Метали і неметали. Металічні та неметалічні елементи" 

Дату та тему уроку записуємо у зошит. 

Ми  з вами розглянули прості і складні речовини. Пригадайте визначення . Опрацюйте параграф 12 ст.83. Запишіть як поділяються прості речовини. Розглянте уважно малюнки 64 та 65.

Особливо зверніть увагу на малюнок 66 на ст.85. "Розміщення металічних та неметалічних елементів у Періодичній системі.

Знати: приклади металічних і неметалічних елементів;

            де розташовані металічні та неметалічні елементи;

Уміти наводити приклади металічних і неметалічних елементів.

Д. З. Опрацювати параграф 12 до ст. 85 . Вправа №1 ст.89

Звертайтеся: Viber 0980391730

11кл.

 

11 КЛ.  Урок хімії.  Тема: РОЛЬ ХІМІЇ В СТВОРЕННІ НОВИХ МАТЕРІАЛІВ, РОЗВИТКУ НОВИХ НАПРЯМІВ ТЕХНОЛОГІЙ

Опрацювати параграф 37 ст. 191. Опанувавши матеріал параграфа, ви зможете:

пояснювати поняття «матеріали», «порошкова металургія»;

характеризувати металічні та неметалічні матеріали; чисті та надчисті метали; розвиток нових напрямів технологій;

робити висновки про роль хімії в створенні нових матеріалів;

оцінювати значення хімії в створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій.

У шкільному курсі хімії ви вже ознайомилися, з яких речовин виготовляють відомі нині матеріали. Природними ресурсами для створення нових матеріалів є металічні та неметалічні матеріали.

Матеріалами називають речовини, що використовуються для виготовлення фізичних тіл, предметів для вжитку чи виробництва.

• Розрізняють металічні та неметалічні матеріали. Металічні матеріали — сплави на основі міді, алюмінію, магнію, титану.

• Порошкова металургія — технологія виробництва порошків і виготовлення виробів з них, що дає змогу добувати матеріали, які неможливо отримати іншим способом. Це тугоплавкі матеріали вольфраму й танталу, сплави на основі їхніх карбідів.

• З неметалічних матеріалів створено синтетичні полімери, каучуки, кераміку, цемент, скло.

• Новими матеріалами є група неметалічних, які отримали назву композити. Це матеріали, у яких поєднуються два або більше компонентів, що складаються з основи та наповнювачів.

• До композиційних матеріалів належать кермети, норпласти, піни. Нові композиційні матеріали, які використовують в авіаційній та ракето-космічній техніці, виготовляють на основі боридів і силіцидів металів.

Хімічна наука впродовж свого розвитку працює над поясненням не тільки природних явищ, а й тих, що відбуваються під час різних процесів: приготування їжі, виплавлення металів тощо. Важливими напрямами є створення нових матеріалів, добування екологічно чистих речовин, створення умов для зростання добробуту та забезпечення здорового способу життя людей.

Д.З. Параграф 37.

 

 

 

10кл.Хімія.

 10кл. Урок хімії. Тема: Синтетичні волокна: властивості, застосування.

Опрацюйте параграф 31. Ознайомтеся з мал. 54. Ст.178. Запишіть конспект.

Зазвичай полімери рідко використовують в чистому вигляді. Як правило з них отримують полімерні матеріали. До останніх належать пластмаси і волокна.

До натуральних волокон належать волокна природного (рослинного, тваринного, мінерального) походження: бавовна, льон, вовна й шовк, до хімічних волокон — волокна, виготовлені в заводських умовах. Хімічні волокна поділяються на штучні й синтетичні.

 Синтетичні волокна — це хімічні волокна, що формуються із синтетичних полімерів. У промисловості для одержання синтетичних волокон застосовують: поліаміди,поліефіри, поліакрилонітрил, поліолефіни,

полівінілхлорид, полівініловий спирт. Отримують з алкінів та білків .Використовують для обробки миючих засобів, та відходів. Слугують для лікарських засобів від поліомеліту та хронічного гастриту .

Види синтетичних волокон:

•   поліакрилонітрильне(нітрон); 

•   поліамідне (капрон, анід, етант);           

•   полівінілспиртове(вінол і мтілан); 

•   полівінілхлоридне(хлорин);

•   поліолефінове;      

•   поліуретанове(спандекс);

•   поліформальдегідне;

•   поліефірне(лавсан);

•   вуглецеві нитки;

•   фторволокно.

Синтетичні волокна випускають у вигляді моноволокна, текстильного або технічних ниток і штапельного волокна. Міцність синтетичного волокна може досягати 1,2 Гн/м², високоеластична деформація становить від 2 до 1000%. Текстильні та фізико-хімічні показники набагато різноманітніші, ніж у штучних волокон. Виробництво синтетичних волокон розвивається швидше виробництва штучних волокон, що пояснюється доступністю вихідної сировини, швидким розвитком виробництва різноманітних полімерів і, особливо, різноманітністю властивостей і високою якістю.

Швидкість формування хімічного волокна дуже велика — 3000 м/хв.

Залежно від виду вихідної сировини та умов його формування можна отримувати волокна з самими різними, заздалегідь наміченими властивостями. Чим сильніше тягнути цівку в момент виходу її з фільєри, тим міцніше виходить волокно. Іноді хімічні волокна навіть перевершують по міцності сталевий дріт такої ж товщини.

Д.З. Параграф 31.

9 кл. хімія

 Урок № 62. 29.04. Хімія. Тема: Контрольна робота за ІІ семестр.

І рівень (3 бали)

1(0.5б.). Вкажіть функціональну групу спиртів:

а) - СООН;

б) - СНО;

в) - ОН;

г) - О -.

2. (0,5б.). Вкажіть клас сполук, до складу яких входить карбоксильна група:

а) альдегіди;

б) карбонові кислоти;

в) спирти;

г) естери.

3. (0,5б.)Вкажіть зміну температури кипіння одноатомних спиртів зі збільшенням кількості атомів Карбону:

а) зменшується;

б) збільшується;

в) не змінюється.

г) змінюється неоднознозначно

4.(0,5Б.) Виберіть формулу сполуки, яка є основою рідкого мила:

а) С2Н5СООNа.

б) С17Н35СООNа

в) СН3СООК,

г) С17Н35СОOK

5.(0.5б.) Виберіть процес , який є якісною реакцією на крохмаль:

а) посиніння при додаванні спиртового розчину йоду;

б) реакція «срібного д дзеркала»;

в) утворення осаду червоного кольору кольору при нагріванні з розчином купрум(ІІ) гідроксиду.

г) знебарвлення розчину калій перманганату.

6.(0,5б.) Виберіть функціональні групи, що містять амінокислоти:

а) гідроксильна і гідроксогрупа;

б) карбоксильна і нітрогрупа;

в) аміно- і карбоксильна;

г) гідроксильна і карбоксильна.

ІІ- рівень (3 бали)

7(1 бал). Вкажіть вуглеводні, із залишків яких складається молекула крохмалю:

а) α-глюкоза;

б) β-глюкоза;

в) α-фруктоза,

г) β-фруктоза

8. Вкажіть усі правильні відповіді:

(1бал) Вкажіть насичені вищі карбонові кислоти:

а) стеаринова;

б) олеїнова;

в) ліноленова;

г) пальмітинова;

д) лінолева

9. (1бал)Обчисліть об’єм (в л, н.у) карбон (IV), який утворюється при спалюванні

1 моль етилового спирту: (напишіть обчислення)

а) 22,4;

б) 11,2;

в) 5,6;

г) 44,8.

ІІІ – рівень(3 бали)

10(1,5б.). Встановіть відповідність між назвою та формулами вуглеводів:

а) Глюкоза

б) Целюлоза

в) Сахароза

1. C12H22O11

2. [C5H10O5]n

3. C6H12O6

11(1,5б.) Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

1. СН3СООН + NaОН

2. С2Н5ОН + O2

3. СН3СООН + Na2СO3

4. СН3СООН + Zn

А) СO2↑+ Н2O

Б) СН3СОONa + Н2O

В) (СН3СОО)2Zn + Н2↑

Г) СН3СОONа + Н2O + СO2↑

IV Рівень (3 бали)

12.(3б.) Суміш пальмітинової та стеаринової кислот називають стеарином і використовують для виготовлення стеаринових свічок. Складіть рівняння реакції повного згоряння цих кислот, якщо в обох випадках продуктами реакції є вуглекислий газ та вода. Який об”єм кисню ( н.у.) знадобиться для спалювання свічки масою 200 г, якщо в стеарині однакові маси стеаринової та пальмітинової кислот.​

 Відповіді надсилайте: на Viber 0980381730, 

liliakulis961@gmail.com

8кл. хімія

 29.04.

8 клас урок  хімії. Тема:  Поширеність у природи та використання оксидів і кислот.

Опрацюйте параграф 47. Зверніть увагу на поширеність оксидів і кислот у природі.

     Оксиди є досить поширеними у природі сполуками. В природі існує близько трьохсот оксидів. Вони зустрічаються у всіх трьох оболонках нашої планети: атмосфері, літосфері та гідросфері.

У повітрі поряд з киснем та азотом містяться суттєві кількості оксидів. Гідроген оксид — вода — завжди присутня у повітрі в газуватому стані, з’являється завдяки випаровуванню води з різноманітних водоймищ та після дощів.  Карбон диоксид — вуглекислий газ — виділяється в атмосферу в результаті дихання тварин і рослин, вулканічної діяльності та діяльності людини, зокрема при згорянні різних видів палива. Карбон диоксид рослини використовують для фотосинтезу. Ще в меншій кількості в повітрі містяться нітроген диоксид і сульфур диоксид. Вони виділяються завдяки виверженням вулканів і технологічній діяльності людини.

     Нітроген диоксид NO2 — газ бурого кольору, отруйний. Його ще називать «лисячий хвіст» завдяки забарвленню. Часто він додає кольору диму, що виділяється з труб на металургійному виробництві. Ці оксиди обумовлюють кислотні дощі.

Найбільше число оксидів перебуває в літосфері — верхньому твердому шарі Землі. Різні типи землі, порід та мінералів складаються з різних оксидів. Найбільш поширеними є алюміній оксид АІ203 , силіцій оксид SiO2, ферум (Ш) оксид Fе203. Попрацюйте зі схемою №20 на ст. 242. Запишіть формули оксидів.

2. Поширеність кислот у природі

     Мабуть, ви знаєте, що багато харчових продукт кислі на смак. Такого смаку їм надають органічні кислоти. Кислий смак лимона зумовлений наявністю лимонної кислоти, яблука - яблучної кислоти, кислого молока — молочної кислоти. Щавель має кислий смак, бо в його листі міститься щавлева кислота. Оцет є розчином оцтової кислоти.

     Неорганічні кислоти, які ми вивчили, також трапляються у природі у вільному стані. Наприклад, сульфіді (сірководнева) кислота Н2S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел (Мацеста — Сочі на Чорноморському узбережжі Кавказу, в Україні — Немирів). Хлоридна кислота НС1 входить до складу шлункового соку. Карбонатна кислота Н2С03 — до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Єсентуки, Нарзан на Кавказі, в Україні — Миргородська,  Лужанська, Свалява, Трускавецька). Нітратна НNОз і сульфітна Н2S03 кислоти трапляються в дощовій воді («кислоті дощі»).

. Попрацюйте зі схемою №21 на ст. 243. Запишіть формули кислот.

Д.З. §47 ст. 240-243 (до основ). Вправа №179.

7кл.

 7 кл. Урок хімії.Тема: Взаємодія води з  оксидами. Поняття про кислоти і основи.

Опрацювати § 24. Знати : 1. Що ми називаємо оксидами; 2. Як оксиди поділяються; 3. Вивчити формули оксидів та їх властивості. 4. Що ми називаємо кислотами;     5. . Що ми називаємо основами. 6. Як утворюються кислоти і основи. 7. Що ми називаємо гідратами.

Речовини поділяються –на прості і складні. Складні поділяються на 4 класи: 1. Оксиди; 2.Кислоти. 3. Основи; 4.Соліі. МИ знаємо оксиди. Сьогодні знайомимося з кислотами і основами. Кислоти –це гідрати кислотних оксидів. Складаються з гідрогену і кислотного залишку, наприклад: таблиця №5 ст.161

Основи –це гідрати основних оксидів. Складаються з атомів металів і гідроксогрупи, наприклад: таблиця №6 ст.161.

Д.З. § 24.  Вправа №2 ст. 164.  варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 liliakulis961@gmail.com.

11кл.

 11 кл. Урок хімії. Узагальнення з теми «Неорганічні речовини та їх властивості»

Д.З. Повторити §§17-21, 26, 27. Знати і записати у зошит: 1. Хімічні властивості простих речовин, металів і неметалів; 2. Хімічні властивості складних речовин (оксидів, кислот, основ, солей).

Речовини взаємодіють : 1. З металами і неметалами; 2. З водою; 3.З кислотами; 4. З солями; 5. Між собою (наприклад оксиди і солі) ; 6. Розкладаються; 7. Взаємодіють з киснем.  варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 liliakulis961@gmail.comь 

Д.З. Повторити §§17-21, 26, 27. Знати і записати у зошит. .  варіанти відповідей присилайте  на Viber 0980381730 liliakulis961@gmail.com